什麼是沸點？概念、特徵、如何計算、範例、熔點和凝固點
我們解釋什麼是沸點以及如何計算沸點，沸點範例，熔點和凝固點。
在正常壓力（1 大氣壓）下，水的沸點為 100 °C。
沸點是多少？
沸點是指液體的蒸氣壓（在給定溫度下，封閉系統中氣相施加在液相上的壓力）等於液體周圍壓力時的溫度。當這種情況發生時，液體會轉變為氣體。
沸點是一個與環境壓力密切相關的性質。在高壓下，液體的沸點會高於低壓下的液體；也就是說，在高壓下，液體汽化所需的時間更長。由於沸點存在這種差異，國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）定義了標準沸點：即液體在1巴壓力下汽化的溫度。
需要強調的是，物質的沸點不能無限地升高。當我們把液體的溫度升高到超過其沸點並繼續升高時，就會達到一個稱為「臨界溫度」的溫度。臨界溫度是指氣體無法透過增加壓力轉化為液體的溫度，也就是說，它不能被液化。在這個溫度下，不存在明顯的液相或氣相。
每種物質的沸點都不同。此性質取決於物質的分子量和存在的分子間作用力類型（氫鍵、永久偶極矩、誘導偶極矩），而分子間作用力的類型取決於物質是極性共價化合物還是非極性共價化合物。
當物質的溫度低於其沸點時，只有位於其表面的部分分子才有足夠的能量克服液體的表面張力並逸出到氣相中。此外，當向系統加熱時，系統的熵（系統粒子趨向無序的趨勢）會增加。
另見：物質的性質
沸點是如何計算的？
克勞修斯-克拉珀龍方程式可用來描述單組分體系的相變。此方程式可用於計算物質的沸點，其應用如下：
在哪裡：
P1是等於 1 巴的壓力，或以大氣壓力 (0.986923 atm) 為單位。
T1是該組分的沸點，在 1 bar (P1 ) 的壓力下測量，以開爾文 (K) 表示。
P2是該組分的蒸氣壓，以 bar 或 atm 表示。
T2是測量蒸汽壓 P2時組分的溫度（以開爾文表示） 。
𝚫H 是計算溫度範圍內汽化焓變的平均值，單位為 J/mol 或等效能量單位。
R 是氣體常數，相當於 8.314 J/(K·mol)。
ln 是自然對數
沸點（沸點）T1被清除
沸點範例
以下是一些在常壓（1 大氣壓）條件下記錄且已知的沸點：
水：100 ºC
氦氣：-268.9 ºC
氫氣：-252.8 ºC
鈣：1484 ºC
鈹：2471 ºC
矽：3265 ºC
石墨形式的碳：4827 ºC
硼：3927 ºC
鉬：4639 ºC
鋨：5012 ºC
鎢：5930 ºC
熔點
熔點是指物質由固態變成液態的溫度。
固體轉變為液體的溫度稱為熔點，在固液相變過程中溫度保持不變。此時，需要向系統加熱，直到溫度升高到足以增強固體結構內部粒子的運動，使粒子分離並流入液相。
熔點也取決於壓力，對於大多數物質而言，熔點通常等於物質的凝固點（在該溫度下，液體冷卻到一定程度後會變成固體） 。
冰點
凝固點與熔點相反；它是液體收縮、粒子失去運動能力並獲得更剛性結構（不易變形且具有形狀記憶，這是固態物質特有的性質）的溫度。換句話說，它是液體轉變為固體的溫度。熔化需要向系統提供熱能，而凝固則需要移除熱能（冷卻）。
此外，冰點也取決於壓力。例如，當水在1個大氣壓力下冷卻至0°C時，它會結冰。如果冷卻時的壓力與1個大氣壓力相差甚遠，結果可能截然不同。例如，如果壓力高得多，由於冰點降低，結冰所需時間可能會更長。
水的熔點和沸點
水常被用來作為測量物質熔點和沸點的標準。一般來說，在常壓下，水的沸點為100℃，熔點為0℃（冰的熔點）。但當水中溶解了其他物質（無論是液態或固態）時，例如富含鹽分的海水，其物理和化學性質會發生顯著變化。
壓力的影響也非常明顯。眾所周知，在 1 大氣壓下，水的沸點是 100 攝氏度，但在 0.06 大氣壓下，我們會驚訝地發現沸點是 0 攝氏度（而不是結冰）。
